contoh soal reaksi reduksi oksidasi

Soal dan Pembahasan Reaksi Redok 20 butir Pilihan ganda
1. H₂S dapat dioksidasi oleh KMnO₄ menghasilkan antara lain K₂SO₄ dan MnO₂. Dalam reaksi tersebut setiap mol H₂S melepaskan ….
A. 2 mol elektron
B. 4 mol elektron
C. 5 mol elektron
D. 7 mol elektron
E. 8 mol elektron
Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988
Penyelesaian : H₂S → K₂SO₄ 4H₂O + S-² → SO₄² + 8H⁺ + 8e
2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….
A. AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
B. 2KI(aq) + Cl₂(aq) → I₂(s) + 2KCI(aq)
C. NH₃(aq) + H₂O(l) → NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)
D. NaOH(aq) + CH₃COOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l)
E. Al₂O₃(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO₂(aq) + H₂O(l)
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).
3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N₂, adalah ….
A. -3 ; 0 ; +1 ; +3
B. 0 ; +2 ; +4 ; 5
C. -3 ; +1 ; +2 ; +3
D. 0 ; 3 ; +4 ; +5
E. 0 , +1 ; +3 ; +5
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
N2 bilangan oksidasinya 0
N O bilangan oksidasi N = +2
+2 -2
N O₃bilangan oksidasi N = +5
5 -6
N O2 bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4
4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
A. AgCl (s) + 2NH₃ (aq) → Ag(NH₃)₂Cl (aq)
B. NaOH (aq) + CH₃COOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H₂O (l)
C. AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)
D. OH^- (aq) + Al(OH)₃ (s) → AlO₂^- (aq) + 2H₂O(l)
E. Hg (NO₃)₂ (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO₃)₂ (aq)
Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian :
Ag NO₃ (aq) + Na Cl (aq) → Ag Cl (s) + Na NO₃ (aq)
2 -2 1 -1 1 -1 1 -1
mengalami oksidasi
5. Reaksi berikut :
3Br (g) + a OH^- (aq) → b BrO₃^- + c Br^- (aq) + d H₂O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….
A. 2, 2, 5 dan 1
B. 6, 1, 5 dan 3
C. 6, 5, 1 dan 3
D. 5, 6, 3 dan 1
E. 4, 1, 5 dan 2
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian : 3Br (g) + 6 OH^- (aq) → 1 BrO₃^- + 5 Br^- (aq) + 3 H₂O (l)
a = 6 ; b = 1 ; c = 5 ; d = 3
6. Reaksi redoks :
2KMnO₄ (aq) + 5H₂C₂O₄ (aq) + 3H₂SO₄ (aq) →2MnO₄ (aq) + 10 CO₂ (g) + K₂SO₄ (aq) + 8H₂O (l)
Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….
A. MnO₄^-(aq) + 8 H⁺ (aq) + 5e → Mn²⁺ (aq) + 4H₂O (l)
B. MnO₄^-(aq) + 2H₂O (l) + 3e → MnO₂ (s) + 4OH^- (aq)
C. H₂C₂O₄ (aq) → 2CO₂ (g) + 2H⁺ (aq) + 2e
D. CO₂^- (aq) + 2H⁺ (aq) + 2e → H₂C₂O₄ (aq)
E. 2H₂SO₄ (aq) → 2H₂O (l) + 2SO₂ (g) + O₂ (g)
Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991
Penyelesaian :
2KMnO₄ (aq) + 5H₂C₂O₄ (aq) + 3H₂SO₄ (aq) →2MnO₄ (aq) + 10 CO₂ (g) + K₂SO₄ (aq) + 8H₂O (l)
Setengah reaksi redoks :
7. Reaksi redoks berikut : a H₂O₂ (l) + b Fe₂⁺ (aq) + c H⁺ (aq) → d Fe₃⁺ (aq) + e H₂O (l) Harga a, b, dari c berturut-turut ialah ….
A. 1,1,1
B. 1,2,3
C. 1,2,1
D. 2,2,1
E. 2,1,2
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian :
8. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….
A. I₂ (s) + S₂O₃ → (aq) 2I^- (aq) + SO₄^2- (aq)
B. Al₂O₃ (s) + C (s) → Al (s) + CO₂ (g)
C. AgOH (s) + H⁺ (aq) → Ag²⁺(aq) + H₂O (l)
D. ClO^- (aq) + Cl^- (aq) + H⁺ (aq) → H₂O (l) + Cl₂ (g)
E. MnO²(s) + 4H⁺ (aq) + 2Cl^- → (aq) Mn²⁺(aq) + 2H₂O (l) + Cl₂ (g)
Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993
Penyelesaian :
MnO₂ (s) + 4H⁺ (aq) + 2Cl^- (aq) → Mn²⁺ (aq) + 2H₂O (l) + Cl₂ (g)
Setara bila : 1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.
9. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….
A. +7
B. +5
C. +4
D. +3
E. +2
Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994
Penyelesaian : Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.
10. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….
A. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
B. Cl₂ + SO₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄
C. MgO + H₂O → Cu₂ + H₂O
D. CuO + 2H → Cu₂ + H₂O
E. SO₃ + KOH → K₂SO₄ + H₂O
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995
Penyelesaian :
Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.
11. Suatu reaksi redoks :aBr₂ (aq) + bOH^- (aq) → cBrO₃^- (aq) + dBr^- (aq) + eH₂O (l)
Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….
A. 3, 6, 1, 5, 3
B. 3, 6, 5, 1, 3
C. 6, 1, 5, 3, 3
D. 6, 1, 3, 5, 3
E. 1, 5, 3, 6, 3
Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996
Penyelesaian :
3Br₂ (aq) + 6OH^- (aq) → 1BrO₃^- (aq) + 5Br^- (aq) + 3H₂O (l)
12. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara), KMnO₄(aq) + KI(aq) + H₂SO₄ → MnSO₄(aq) + I₂ aq) + K₂SO₄(aq) + H₂O(l) Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….
A. +14 menjadi +8
B. +7 menjadi +2
C. +7 menjadi -4
D. -1 menjadi +2
E. -2 menjadi +2
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997
Penyelesaian :
KMnO₄ = B.O K = +1
B.O Mn = x
B.O O = -2
1 + x – 8 = O → x = +7
MnSO₄ = Mn B.O = +2
13. Pada reaksi :
4HCl (aq) + 2S₂O₃^-2 (aq) → 2S (s) + 2SO₂ (g) + 2H₂O (l) + 4Cl^- (aq)
bilangan oksidasi S berubah dari ….
A. +2 menjadi 0 dan +4
B. +3 menjadi 0 dan +4
C. +4 menjadi 0 dan +2
D. +5 menjadi +2 dan 0
E. +6 menjadi -2 dan +4
Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998
Penyelesaian :
14. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….
A. +3 +5 +7
B. +1 +5 +7
C. +1 +3 +5
D. -1 +3 +5
E. -1 +1 +3
Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998
Penyelesaian :
Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat
15. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….
A. Fe(BrO₂)₃
B. Ca(BrO)₂
C. HBrO₄
D. AlBr₃
E. PbBr₄
Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999
Penyelesaian :
A. BrO₂^- → x-4 = -1 → x = 3 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO₂^- = +3
B. BrO^- → x – 2 = -1 → x = +1 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO^- = +1
C. BrO₄^- → x – 8 = -1 x = +7 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO₄^- = +7
D. Br^- → x = -1 → Bilangan oksidasi Br dalam Br^- = -1
E. PbBr₄ ^- x = -1 → Bilangan oksidasi Br dalam PbBr₄^- = -1
16. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ….
A. KCl
B. KclO
C. CaO₂
D. KClO₃
E. KClO₂
Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000
Penyelesaian :
Bilangan oksida Cl dalam :
– KCl = -1
– KClO₃= +5
– KClO = +1
– KClO₂= +3
– CaCl₂= -1
17. Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah ….
A. NaOH (s) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)
B. CaSO₄ (aq) + 2 LiOH (aq) → Ca(OH)₂ (s) + Li₂SO₄ (aq)
C. Mg(OH)₂ (s) + 2 HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + 2 H₂O (1)
D. BaCl₁₂ (aq) + H₂SO₄ (aq) → BaSO₄ (s) + 2 HCl (aq)
E. MnO₂ (s) + 4 HCl (aq) → MnCl₂ (aq) + 2 H₂O (1) + Cl₂ (g)
Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian :
Yang merupakan reaksi redoks :
MnO₂ (s) + 4 HCl (aq) → MnCl₂ (aq) + 2 H₂O (1) + Cl₂ (g)
18. Suatu reaksi redoks :
a Br₂ (aq) + b OH^- (aq) → c BrO₃^- (aq) + d Br^- (aq) + e H₂O (1)
Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….
A. 3, 6, 1, 5, dan 3
B. 3, 6, 5, 1, dan 3
C. 6, 1, 5, 3, dan 3
D. 6, 1, 3, 5, dan 3
E. 1, 5, 3, 6, dan 3
Jawaban : A
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian :
a Br₂ (aq) + b OH^- (aq) → c BrO₃^- (aq) + d Br^- (aq) + e H₂O (1)
Persamaan setaranya :
3 Br₂ (aq) + 6 OH^- (aq) → BrO₃^- (aq) + 5 Br^- (aq) + 3 H₂O (1)Jadi a = 3, b = 6, c = 1, d = 5 dan e = 3.
19. Diketahui persamaan reaksi redoks :
Cr₂O₇^2- (aq) + a Fe²⁺ (aq) + H (aq) → b Cr³⁺ (aq) + c Fe³⁺ (aq) + H₂O (1)
Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah ….
A. 6, 3 dan 6
B. 6, 2 dan 6
C. 4, 3 dan 5
D. 3, 4 dan 3
E. 3, 2 dan 3
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian :
Cr₂O₇^2- (aq) + a Fe²⁺ (aq) + H (aq) → b Cr³⁺ (aq) + c Fe³⁺ (aq) + H₂O (1)
Disetarakan menjadi :
2 Cr₂O₇^2- (aq) + 6 Fe²⁺ (aq) + 14 H (aq) → 2 Cr³⁺ (aq) + 6 Fe³⁺ (aq) + 7 H₂O (1)
Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 6
20. Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ….
A. Cl₂ dan HClO₄
B. HCl dan HClO₂
C. ClO₂ dan HClO₃
D. Cl₂ dan KClO₃
E. Cl^- dan NaClO₄
Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003
Penyelesaian :
Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks, artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7. Yang memiliki bilangan oksidasi -1 atau +7 tidak dapat mengalami auto redoks karena bilangan oksidasi -1 tidak dapat direduksi lagi dan bilangan oksidasi +7 tidak dapat dioksidasi lagi.Jadi pasangan ion atau molekul yang tidak dapat mengalami auto redoks adalah Cl dan NaClO₄.

Baca Selengkapnya

soal reaksi reduksi oksidasi

REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS)

1.      Definisikan oksidasi dan reduksi sesuai istilah berikut :

a.       Pertukaran oksigen

b.      Pertukaran hidrogen

c.       Pertukaran elektron

Jawab :
a. oksidasi : proses penangkapan oksigen oleh suatu unsur atau persenyawaan.
Reduksi : proses pelepasan oksigen dari suatu persenyawaan
b. oksidasi : proses pelepasan hydrogen
reduksi : proses penangkapan hydrogen
c. oksidasi : proses pelepasan electron
reduksi : proses penangkapan elektron

2.       Identifikasi zat yang bertindak sebagai oksidator  berikut:

a.       Fe₂O_3(s)   +   3 CO_(g)   →   2 Fe_(s)   +   3 CO_2(g)

b.      2 H_2(g)   +   O_2(g)   →   2 H₂O_(l)

c.       Zn_(s)   +   Cl_2(g)   →  ZnCl_2(s)

Jawab :
            a. Fe2O3 dan CO2

b. H2O

                  c. ZnCl2

3.      Tulis kembali dua persamaan setengah reaksi berikut dan berikan nama oksidasi atau reduksi.

a.       Zn_(s)   +   Cu²⁺_(aq)   →  Zn²⁺_(aq)   +   Cu_(s)

b.      Cl_2(g)   +   2 I^-_(aq)   →   2 Cl^-_(aq)   +   I_2(aq)

c.       Mg_(s)   +   2 H⁺_(aq)   →  Mg²⁺_(aq)   +   H_2(g)

Jawab :
a. Zn_(s)   +   Cu²⁺_(aq)   →  Zn²⁺_(aq)   +   Cu_(s)

Oksidasi : Zn → Zn²⁺

Reduksi : Cu²⁺ → Cu

b. Cl_2(g)   +   2 I^-_(aq)   →   2 Cl^-_(aq)   +   I_2(aq)

oksidasi : 2I^- → I₂

reduksi : Cl₂ →2 Cl^-

c. Mg_(s)   +   2 H⁺_(aq)   →   Mg²⁺_(aq)   +   H_2(g)

oksidasi : Mg →Mg²⁺

reduksi : 2 H⁺ → H₂

4.      Tentukan bilangan oksidasi pada atom yang berbeda pada masing-masing berikut :

1.      Cl₂, P­₄, SO₂, H₂S

2.      MnO₄^2-, ZnO₂^-, HSO₄^-, NH₄⁺

3.      MgCO₃, KClO₄, NaIO₃, Na₃PO₄

Jawab :
a. Bilangan oksidasi Cl₂ dan P­₄ = 0

bilangan oksidasi S dalam SO₂ = +4, O dalam SO₂ = -2

bilangan oksidasi S dalam  H₂S = -2, H dalam H2S = +1

b. bilangan oksidasi Mn dalam MnO₄^2- = +6, O dalam MnO₄^2- = -2

bilangan oksidasi Zn dalam  ZnO₂^- = +3, O dalam ZnO₂^-= -2

bilangan oksidasi S dalam HSO₄^- = +6, H= +1, O =-2

bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ = +3, H =+1

c. bilangan oksidasi Mg dalam MgCO₃ = +2, C = +4, O =-2

bilangan oksidasi Cl dalam KClO₄ = +7, K = +1, O = -2

bilangan oksidasi I dalam NaIO₃ = +5, Na = +1, O = -2

bilangan oksidasi P dalam Na₃PO₄ = +5, Na = +1, O = -2

5.      Gunakan bilangan oksidasi untuk mengidentifikasi dua pasang senyawa yang terdiri dari bromine dalam keadaan oksidasi yang sama.

            Br, BrO­_­­^-, HBr, BrO^-₄, HBrO₃, Br₂, Br₂O, HBrO₂

            Jawab : bilangan oksidasi Br dan Br₂ = 0

bilangan oksidasi BrO₄^- dan HBrO₂ = +3

bilangan oksidasi BrO- dan Br₂O = +1

6.      Tulis persamaan setengah reaksi reduksi, diasumsikan dalam keadaan asam.

1.      SO₄^2-_(aq)   ke  SO_2(g)

2.      NO₃^-_(aq)   ke   NO_2(g)

3.      MnO_2(s)   ke Mn²⁺_(aq)

Jawab : a. SO₄^2-_(aq)  + 4 H⁺ + 2e^- →  SO_2(g) + 2H₂O_(l)

b. NO₃^-_(aq)  + e^- + 2H⁺  →   NO_2(g + H₂O_(l)

c. MnO_2(s)   + 2e-  + 4H⁺ → Mn²⁺_(aq) + 2H₂O_(l)

7.      Tulis persamaan setengah reaksi oksidasi, diasumsikan dalam keadaan asam.

1.      H₂S_(g)   ke  S_(s)

2.      SO₄^2-_(aq)   ke   S₂O₈^2-_(aq)

3.      Cl_2(g)   ke  ClO₄^-_(aq)

Jawab :
a. H₂S_(g) + →  S_(s) + 2H⁺+ 2e^-_(l)

b. 2SO₄^2-_(aq)  →   S₂O₈^2-_(aq) + 2e-

c. Cl_2(g)   + 4H₂O _(l) →  2ClO₄^-_(aq + 8H⁺ + 2e-

8.      Tulis semua persamaan redoks untuk reaksi berikut dan identifikasi agen pengoksidasi dan pereduksi.

1.      MnO₄^-_(aq)   +   H₂S_(aq)   +   H⁺_(aq)   →   Mn²⁺_(aq)    +   S_(s)   +   H₂O_(l)

2.      ClO^-_(aq)    +   SO_2(g)   +   H₂O_(l)   →   Cl^-_(aq)   +   SO₄^2-_(aq)   +   H⁺_(aq)

3.      Cu₂O_(s)   +    H⁺_(aq)  →   Cu_(s)   +   Cu²⁺_(aq)   +   H₂O_(l)

4.      H₂O_2(aq)   +   H⁺_(aq)   +   I^-_(aq)   →   I_2(aq)   +   H₂O_(l)

Jawab :
a. MnO₄^-_(aq)   +   H₂S_(aq)   +   H⁺_(aq)   à   Mn²⁺_(aq)    +   S_(s)   +   H₂O_(l)

• oksidator : MnO₄^-

reduktor : H₂S

• oksidasi : H₂S à S + 2H⁺ + 2e^-

reduksi : MnO₄^-   + 2e- + 8H⁺à Mn²⁺    + 4H₂O

sehingga : MnO₄^-_(aq)   +   H₂S_(aq)   +   6H⁺_(aq)   à   Mn²⁺_(aq)    +   S_(s)   +   4H₂O_(l)

b. ClO^-_(aq)    +   SO_2(g)   +   H₂O_(l)   à   Cl^-_(aq)   +   SO₄^2-_(aq)   +   H⁺_(aq)

• oksidator : ClO^-

reduktor : SO₂

• oksidasi : SO₂ + 2H₂Oà SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^-

reduksi :ClO^- + 2H⁺ + 2e^-à Cl^- + H₂O

sehingga : ClO^-_(aq)    +   SO_2(g)   +   H₂O_(l)   à   Cl^-_(aq)   +   SO₄^2-_(aq)   +   2H⁺_(aq)

c. Cu₂O_(s)   +    H⁺_(aq)  à   Cu_(s)   +   Cu²⁺_(aq)   +   H₂O_(l)

• oksidator : Cu₂O

reduktor : Cu₂O

• oksidasi : Cu₂O + 2H⁺à 2Cu²⁺ + H₂O + 2e^-

reduksi : Cu₂O + 2 H⁺ + 2e-à2Cu + H₂O

sehingga :  2Cu₂O_(s)   +   4 H⁺_(aq)  à   2Cu_(s)   +  2 Cu²⁺_(aq)   +   2H₂O_(l)

d. H₂O_2(aq)   +   H⁺_(aq)   +   I^-_(aq)   à   I_2(aq)   +   H₂O_(l)

Oksidator : H₂O₂

Reduktor : I^-

Oksidasi :  2I^-   à   I₂ + 2e^-

Reduksi : H₂O₂ + 2H⁺+ 2e^-à H₂O + H₂O

Sehingga : H₂O_2(aq)   +  2 H⁺_(aq)   +   2I^-_(aq)   à   I_2(aq)   +  2 H₂O_(l)

9.      Tulis persamaan setimbang untuk reaksi berikut dan identifikasi agen pengoksidasi dan pereduksinya.

a. Produksi logam timah dengan perlakuan awal dengan pemanasan bijih kasiterit (SnO₂) dengan arang (karbon)
b. Pengolahan air limbah terdiri dari hidrogen sulfida dengan klorin. H₂S dioksidasi menjadi belerang.

a. SnO_2(s) + C_(s) à Sn_(s) + CO_2(g)

oksidator : SnO₂

reduktor : C

b. H₂S + 4 Cl₂ + 4 H₂O  ? H₂SO₄ + 8 HCl

oksidator : Cl₂

reduktor : H₂S

10.  Tulis semua persamaan redoks berikut :

a. kalium permanganat mengoksidasi hidrogen peroksida menjadi oksigen. (Suasana asam)
b. kalium dikromat mengoksidasi belerang dioksida menjadi ion sulfat. (Suasana asam)
c. Pembentukan unsur selenium dan belerang dari H₂S dengan H₂SeO₃.

Jawab :
a. oksidasi :  H₂O₂ à O₂ +2H⁺ + 2e-                                 x 5

reduksi : MnO₄- + 8H⁺ + 5e^-à Mn²⁺ + 4H₂O                        x 2

————————————————————————

2MnO₄^- + 5H₂O₂ + 16 H⁺ à 2 Mn²⁺ + 8H₂O + 5 O₂ + 10 H⁺

b.  K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 à Cr2 (SO4) 3 + K2SO4 + H2O

c. H₂SeO₃ + 2 H₂S ? SeS₂ + 3 H₂O

11.  Gas Klorin ditiupkan dalam larutan kalium iodida. Deskripsikan apa yang yang ingin diamati dan seimbangkan persamaan reaksinya.

Jawab :

Klorin merupakan agen pengoksidasi kuat dari yodium, karena iodide dioksidasi oleh klorin untuk yodium. Saat gas klorin ditiupkan ke dalam larutan kalium iodida, beberapa ion iodida dioksidasi menjadi iodin.. Molekul-molekul iodin bergabung dengan ion iodida untuk membentuk ion triiodida yang bewarna cokelat, I₃ ^-.

Dengan kelebihan klorin, iodin bereaksi untuk membentuk yodium monoklorida, ICl, berwarna merah. yodium monoklorida bereaksi lebih lanjut untuk membentuk yodium triklorida, ICl _3, warnanya lebih jernih.

Persamaan reaksinya :

2 I ^- _(aq) + Cl _2 (aq) → I _2 (aq) + 2 Cl ^- _(aq)

I ^- _( aq ) + I _2 ( aq ) → I ₃ ^- _( aq ) I ^- _(aq) + I _2 (aq) →I ₃ ^- _(aq)

I _2 ( aq ) + Cl _2 ( aq ) → 2 ICl_( aq ) I _2 (aq) + ₂ Cl _(aq) →2 ICl _(aq)

ICl_( aq ) + Cl _2 ( aq ) → ICl _3 ( aq ) ICl _(aq) + ₂ Cl _(aq) → ICl _3 (aq)

12.  Larutan Kalium permanganat mengoksidasi ammonium besi (II) sulfat, (NH₄)₂SO₄. FeSO₄. 6H₂O. tulis semua persamaan reaksi seimbang

Jawab :
FeSO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6H₂O → (NH₄)₂Fe(SO₄)2.6H₂O

13.  Peristiwa oksidasi terdapat pada perubahan . . . .

a.       S^2- menjadi S

b.      Cl₂ menjadi Cl^-

c.       P₂O₅ menjadi PO₄^3-

d.      Cu²⁺ menjadi Cu

e.       F menjadi F^-

Jawab : a
Bilangan oksidasi S pada S^2- adalah sesuai dengan muatannya yaitu -2. Dan bilangan oksidasi S adalah 0. Jadi S yang mengalami oksidasi karena bilangan oksidasinya naik dari -2 menjadi 0.

14.  Reaksi antara natrium dan air ditunjukan dengan persamaan :
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Zat yang mengalami reduksi adalah . . . .

a.       Air

b.      Natrium

c.       Natrium hidroksida

d.      Gas hidrogen

e.       Natrium dan air

Jawab : a

Bilangan oksidasi H pada H₂O adalah +1 sedangkan bilangan oksidasi H pada H₂ adalah 0. Jadi air yang mengalami reduksi karena bilangan oksidasinya turun.

15.  Bilangan oksidasi dalam Al(NO₃)₃ = 0, berikan penjabarannya !

Jawab :
Jumlah total bilangan oksidasi atom-atom dalam senyawa netral adalah nol.
(1 x BO Al) + (3 x BO N) + (9 x BO O) = x

      (1 x +1) + (3 x +5) + (9 x -2) = x

        (+3) + (+15) + (-18) = x

   0 = x

16.  Tentukan bilangan oksidasi N dalam HNO₃ !

Jawab :
bilangan oksidasi N dalam HNO₃

(1 x BO H) + (1 x BO N) + (3 x BO O) = 0

            (1 x +1) + (1 x BO N) + (3 x -2) = 0

                              (+1) + (BO N) + (-6) = 0

                                                      BO N = +5

bilangan oksidasi N dalam HNO₃ adalah +5

17.  Tentukan bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ !

Jawab :
bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺

(1 x BO N) + (4 x BO H) = +1

  BO N + (4 x +1) = +1

       BO N = -3

bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ adalah -3 

Baca Selengkapnya

kopetensi fisika kelas X semester 1 & 2

    Materi fisika kelas X semester 1&2 -bagi teman-teman yang ingin mengetahui materi biologi kelas X, kali ini saya akan memberikan materi mata pelajaran Biologi untuk kelas X SMA yang Insyaallah mudah dimenegrti dan dipahami. Dimana Materi yang saya share kali ini juga sangat penting buat kalian yang ingin meneruskan ke jurusan IPA. Karena dengan mengetahui Materi yang akan diajarkan pada kelas X nantinya bisa menguasai materi dengan baik. Langsung aja saya berikan Materinya dan semoga bermanfaat...

 Materi fisika kelas X semester 1 & 2 :

   Semaster I:
Bab I : Besaran dan satuan
    a.Besaran pokok
    b.Besaran turunan
    c.Besaran vektor
Bab II: Gerak lurus
Bab III: Gerak melingkar 
    a.Besaran gerak melingkar
    b.Turunan dan integral
    c.Hubungan antar besaran sudut dan tangensial
   d.Persamaan parametrik
   e.Hubungan antar besaran linier dan angular
   f.Kecepatan tangensial dan kecepatan sudut
   g.Percepatan tangensial dan kecepatan sudut
   h.Kecepatan sudut tidak tetap
   i.Kecepatan sudut
   j.Percepatan total
Bab IV: Hukum newton tentang gerak
   a.pengertian gaya
       -hukum pertama newton
       -hukum kedua newton
       -hukum ketiga newton
    Semester II:
Bab V: Suhu dan kalor
      a.definisi suhu
      b.definisi kalor
      c.konversi suhu
      d.prubahan wujud zat
Bab VI: Listrik dinamis
       a.hukum OHM
       b.hambatan kawat
       c.hukum kirchoff
       d.rangkaian hambata
Bab VII: Gelombang elektromaknetik
       a. Hukum Coulomb
       b. Hukum Biot-Savart
       c. Hukum Faraday
Bab VII: Alat optik
       a.mata manusia
       b.lup kaca pembesar
       c.mikroskop
       d.telskop
       e.teropong terestrial

Baca Selengkapnya

Tumbuhan Berbiji Tertutup (Angiospermae)

Tumbuhan Berbiji Tertutup (Angiospermae) : Ciri-ciri, Contoh, Reproduksi, Gambar - Angiospermae (bahasa Yunani, angieo = ‘botol’, sperma = ‘biji’). Berbeda dengan Gymnospermae, tumbuhan anggota Angiospermae mempunyai biji yang dilindungi oleh bakal buah. Anggotanya dapat berupa tumbuhan berkayu atau berbatang basah (herba), mempunyai bentuk dan susunan bunga bermacam-macam. Mikrosporangia terdapat pada mikrosporofil yang disebut benang sari. (Baca juga : Tumbuhan Berbiji)

Berdasarkan bagian-bagiannya, bunga Angiospermae dibedakan menjadi bunga lengkap dan tidak lengkap. Bunga lengkap mempunyai perhiasan bunga yang lengkap, yaitu kelopak dan mahkota. Bunga tak lengkap tidak mempunyai salah satu bagian perhiasan bunga (mahkota atau kelopak). Sementara itu, berdasarkan alat kelaminnya, bunga Angiospermae dibedakan menjadi bunga sempurna dan bunga tak sempurna. Bunga sempurna mempunyai alat kelamin betina (putik) dan alat kelamin jantan (benang sari), sedangkan bunga tak lengkap hanya mempunyai satu alat kelamin (putik atau benang sari saja). Anggota Subdivisi Angiospermae dibedakan berdasarkan jumlah daun lembaganya (cotyledon) menjadi dua kelas, yaitu monocotyledoneae dan dicotyledoneae.

1) Kelas Monocotyledoneae (Monokotil)

Ciri umum tumbuhan monokotil adalah bijinya mempunyai satu daun lembaga yang berfungsi untuk menyerap zat makanan dari endosperma pada saat biji berkecambah (Gambar 1). Ciri lainnya adalah bunganya memiliki bagian-bagian yang jumlahnya berkelipatan 3. Daunnya tunggal dan mempunyai tulang daun sejajar atau melengkung. Tumbuhan monokotil mempunyai sistem akar serabut. Sebagian besar berbatang basah, tetapi beberapa anggota yang lain merupakan tumbuhan berkayu. Batang tidak bercabang, mempunyai buku-buku dan ruas-ruas yang jelas. Batang dan akar tumbuhan monokotil tidak berkambium, sehingga tidak mengalami pertumbuhan sekunder.

Gambar 1. Struktur biji monokotil

Tumbuhan monokotil dibedakan menjadi beberapa ordo. Contoh ordo yang memiliki anggota yang hidup di air adalah Alismatales, yaitu Hydrilla verticillata (Gambar 2). Ordo lain dari tumbuhan monokotil adalah Bromeliales. Bromeliales terdiri dari beberapa famili, antara lain Bromeliaceae [contohnya nanas (Ananas sativus)], Commelinaceae (contohnya Rhoeo discolor), dan Pontederiaceae [contohnya enceng gondok (Eichornia crassipes).

Gambar 2. Hydrilla verticillata (iisgcp.org)

Ordo Liliales merupakan tumbuhan monokotil yang memiliki beberapa suku, antara lain Liliaceae, Amaryllidaceae, dan Dioscoreaceae. Contoh Liliaceae adalah bawang putih (Alliun sativum), bawang merah (Allium cepa), lidah buaya (Aloe vera), dan tulip (Tulipa gesneriana). Perhatikan gambar 3.

Gambar 3. Bawang merah (Allium cepa) (Israel Adão Buzatti / Flickr)

Sedangkan Arecales merupakan ordo yang beranggotakan beberapa jenis tanaman yang sering kita jumpai di sekitar kita. Contohnya adalah Zalacca edulis atau salak dan Cocos nucifera atau kelapa. Keduanya merupakan anggota suku Arecaceae. Contoh lainnya adalah Colocasia esculenta atau talas (Araceae). Beberapa ordo yang lain adalah Pandanales, Cyperales, Orchidales, Poales, dan Zingiberales. Perhatikan gambar 4.

Gambar 4. Jahe (Zingiber officinale) (Reinaldo Aguilar / Flickr)

Contoh anggota Ordo Pandanales adalah pandan wangi (Pandanus amaryllifolius), contoh anggota Ordo Cyperales adalah rumput teki (Cyperus rotundus), dan contoh anggota Ordo Orchidales adalah anggrek bulan (Phalaenopsis amabilis). Sedangkan contoh anggota Ordo Poales adalah jagung (Zea mays) dan bambu duri (Bambusa spinosa), dan contoh anggota Ordo Zingiberales adalah kunyit (Curcuma domestica) dan jahe (Zingiber officinale).

2) Kelas Dycotiledoneae (Dikotil)

Tumbuhan anggota kelas dikotil mempunyai ciri-ciri umum, terutama saat biji berkecambah, biji mempunyai dua daun lembaga yang terbelah menjadi dua bagian (Gambar 6). Ciri lainnya adalah bagian-bagian bunga berkelipatan 2, 4, atau 5. Daunnya tunggal atau majemuk dan mempunyai tulang daun menjari atau menyirip. Tumbuhan dikotil mempunyai sistem akar tunggang, dapat berupa tumbuhan semak, herba, atau pohon. Batang bercabang dengan buku-buku dan ruas-ruas tidak jelas. Batang dan akar tumbuhan dikotil berkambium (di antara xilem dan floem), sehingga mengalami pertumbuhan sekunder (tumbuh membesar).

Gambar 6. Struktur biji dikotil

Berdasarkan susunan dan ada tidaknya perhiasan bunga (mahkota dan kelopak), kelas dikotil dibedakan menjadi tiga subkelas, yaitu Subkelas Monoklamida, Subkelas Dialypetala, dan Subkelas Sympetala. Subkelas Monoklamida (Monochlamydae atau Apetalae), merupakan golongan tumbuhan tanpa perhiasan bunga atau tidak dapat dibedakan antara mahkota dan kelopaknya. Kalaupun ada, perhiasan bunganya hanya satu macam, sehingga disebut Monochlamydae (mono = ‘satu’ dan chlamidos = ‘mantel’ atau ‘selubung’). Pada umumnya, perhiasan bunga yang ada adalah kelopak (sepala), sehingga disebut pula Apetalae (a = ‘tidak’ dan petala = ‘daun mahkota’).

Beberapa ordo anggota Monochlamidae adalah Urticales, Piperales, Polygonales, dan Caryophyllales. Contoh anggota Ordo Urticales adalah nangka (Artocarpus integra) dan beringin (Ficus benjamina). Keduanya merupakan anggota suku Moraceae. Ordo Piperales, contohnya adalah suku Piperaceae, misalnya lada (Piper nigrum) dan sirih (Piper betle). Ordo Polygonales hanya mempunyai 1 suku, yaitu Poligonaceae dengan contoh jenisnya adalah air mata pengantin (Antigonon leptopus). Sedangkan contoh anggota Ordo Caryophyllales (Centrospermae) adalah berbagai jenis bayam (Amaranthaceae) dan Mirabilis jalapa atau bunga pukul empat (Nyctaginaceae). Perhatikan Gambar 7.

Gambar 7. Piper nigrum (Christian Defferrard / Flickr)

Subkelas Dialypetala (Dialypetalae), merupakan golongan tumbuhan yang mempunyai bagian-bagian perhiasan bunga (mahkota dan kelopak) terpisah satu sama lain. Pada umumnya menunjukkan perhiasan bunga yang lengkap. Subkelas ini terdiri atas beberapa ordo, antara lain Ordo Rosales, Ordo Malvales, Ordo Ranales, Ordo Parietales, Ordo Myrtales, dan Ordo Rutales. Contoh anggota Ordo Rosales adalah bunga merak atau Caesalpinia pulcherrima (famili Caesalpiniaceae) dan orok-orok (Crotalaria sp.) dan kacang tanah atau Arachis hypogaea (famili Papilionaceae). Contoh anggota Ordo Malvales adalah bunga sepatu atau Hibiscus rosa-sinensis (famili Malvaceae), dan contoh Ordo Ranales (Polycarpicae) adalah sirsak (Annona muricata) dan srikaya atau Annona squamosa (famili Annonaceae). Contoh lainnya adalah yang merupakan anggota Suku Magnoliaceae, seperti cempaka putih (Michelia alba) dan cempaka kuning (Michelia champaca). Markisa (Passiflora foetida) adalah contoh anggota Ordo Parietales, yaitu dari Suku Passifl oraceae. Sedangkan contoh Ordo Myrtales adalah jambu biji (Psidium guajava), dan contoh anggota Ordo Rutales adalah jeruk atau Citrus sp. (famili Rutaceae). Perhatikan Gambar 8 

Gambar 8. Buah sirsak (Annona muricata) (Vilma Bharatan / Flickr)

Subkelas Simpetala (Sympetalae), merupakan golongan tumbuhan berbunga lengkap dan mempunyai bagian-bagian perhiasan bunga (mahkota dan kelopak) saling berlekatan satu sama lain. Subkelas ini terdiri atas beberapa ordo, misalnya Ordo Apocynales, Ordo Asterales, Ordo Cucurbitales, Ordo Ebenales, Ordo Rubiales, dan Ordo Solanes. Allamanda cathartica (Apocynaceae), Catharanthus roseus dan melati atau Jasminum sambac (famili Oleaceae) adalah contoh anggota Ordo Apocynales. Contoh anggota Ordo Asterales adalah bunga matahari (Helianthus annus) dan kenikir atau Cosmos caudatus (famili Asteraceae). Semangka (Citrullus vulgaris) adalah contoh anggota Ordo Cucurbitales dan sawo bludru (Chrysophyllum cainito) adalah contoh anggota Ordo Ebenales. Contoh anggota Ordo Rubiales adalah Ixora paludosa atau bunga soka (Rubiaceae). Sedangkan contoh anggota Ordo Solanes adalah kentang (Solanum tuberrosum), terong (Solanum melongena), tomat (Solanum lycopersicum), kecubung (Datura metel), dan cabe (Capsicum sp.), yang berasal dari Suku Solanaceae. Contoh lainnya adalah jati atau Tectona grandis (famili Verbenaceae) dan leng-lengan atau Leucas lavandulifolia (famili Labiateae). Perhatikan Gambar 9

Gambar 9. Bunga matahari (Helianthus annus) (Rudo Jureček / Flickr)

Reproduksi Angiospermae

Tumbuhan Angisopermae dapat berkembang biak secara seksual maupun secara aseksual. Karena banyak dimanfaatkan oleh manusia, maka jenis-jenis tumbuhan tersebut banyak dikembangkan secara aseksual oleh manusia. Secara alami, beberapa tumbuhan sebenarnya dapat melakukan reproduksi aseksual dengan berbagai cara seperti dengan tunas maupun secara merunduk. Oleh manusia, reproduksi secara aseksual tersebut dilakukan dengan menggunakan organ vegetatif, seperti akar dan batang sehingga disebut reproduksi aseksual buatan.

Organ-organ vegetatif tumbuhan (akar, batang, dan daun) dapat ditumbuhkan menjadi tumbuhan baru dengan beberapa cara. Stek merupakan salah satu cara perkembangbiakan yang banyak dilakukan oleh manusia. Teknik ini dilakukan dengan mengambil atau memotong bagian tubuh tumbuhan seperti akar, batang, dan daun. Contohnya adalah pada tanaman ketela pohon, yaitu dengan stek batang. Jika batang tersebut dipotong menjadi beberapa bagian kemudian ditanam, maka masing-masing bagian tersebut akan tumbuh menjadi tanaman ketela pohon yang baru. Selain dikembangbiakkan dengan stek, tumbuhan Angiospermae juga dicangkok. Cangkok dilakukan dengan menghilangkan bagian tertentu kulit batang dan getah tumbuhannya, kemudian ditutup dengan lumut atau serat kelapa. Setelah bagian yang dicangkok tersebut mampu membentuk akar, bagian cangkokan tersebut dapat dipotong dan ditanam. Stek dan cangkok merupakan cara perkembangbiakan vegetatif tradisional. Secara modern, perbanyakan tumbuhan juga dilakukan melalui teknik rekayasa genetika, misalnya melalui kultur jaringan dan fusi protoplas.

Nah, tentu sekarang kalian sudah semakin paham tentang reproduksi vegetatif. Selain secara vegetatif, tumbuhan Angiospermae secara alami berkembang biak secara seksual. Reproduksi secara seksual pada spermatophyta adalah dengan membentuk biji, yang dihasilkan dari organ reproduksi yaitu bunga. Perhatikan Gambar 7.40.

Reproduksi seksual pada Spermatophyta dimulai dengan penyerbukan atau polinasi. Polinasi merupakan proses menempelnya serbuk sari (stamen) pada kepala putik (stigma). Proses tersebut dapat terjadi dengan bantuan angin, air, atau hewan-hewan penyerbuk (polinator). Contoh hewan polinator adalah lebah, kupu-kupu, burung kolibri, kelelawar, dan lain-lain. Perhatikan Gambar 13.

Gambar 13. Bagian-bagian bunga Angiospermae.

Karena proses perkawinannya yang jelas, yaitu didahului dengan polinasi, maka Sebelum terjadi penyerbukan (polinasi), kepala sari yang telah masak akan membuka. Selanjutnya, serbuk sari yang terdapat pada kepala sari tersebut akan keluar atau jatuh dan menempel pada kepala putik. Bagian yang berperan dalam fertilisasi adalah putik (stigma) dan benang sari (stamen). Putik terdiri dari 3 bagian, yaitu kepala putik, tangkai putik, dan ovulum. Sementara itu, benang sari terdiri dari kepala sari dan tangkai sari.

Di dalam ovulum, terdapat megasporofit yang membelah menjadi empat megaspora. Satu megaspora yang hidup membelah tiga kali berturut-turut. Hasilnya berupa sebuah sel besar, disebut kandung lembaga muda yang mengandung delapan inti. Di ujung ovulum terdapat sebuah lubang (mikropil), sebagai tempat masuknya saluran serbuk sari ke dalam kandung lembaga. Selanjutnya, tiga dari delapan inti tadi menempatkan diri di dekat mikropil. Dua dari tiga inti disebut sel sinergid.

Sementara itu, inti yang ketiga disebut sel telur. Tiga buah inti lainnya (antipoda) bergerak ke arah kutub yang berlawanan dengan mikropil (kutub kalaza). Sisanya, dua inti yang disebut inti kutub, bersatu di tengah kandung lembaga dan terjadilah sebuah inti diploid (2n). Inti ini disebut inti kandung lembaga sekunder. Inti kandung lembaga yang telah masak, disebut megagametofi t dan siap untuk dibuahi.

Serbuk sari yang jatuh pada kepala putik yang sesuai, akan berkecambah atau memunculkan suatu saluran kecil (buluh serbuk sari). Buluh serbuk sari semakin tumbuh memanjang di dalam tangkai putik (stilus). Selama perjalanan buluh menuju ovulum, inti serbuk sari membelah menjadi inti vegetatif dan inti generatif. Inti vegetatif berfungsi sebagai penunjuk arah inti generatif dan akan melebur sebelum sampai ke bakal biji (ovulum). Inti generatif membelah menjadi dua inti sperma yang akan menembus ovarium (bakal buah) dan sampai ke ovulum (bakal biji). Di dalam ovulum, inti serbuk sari (inti sperma) bertemu dengan inti sel telur, sehingga terjadi peleburan antara kedua inti tersebut. Proses peleburan kedua inti ini, disebut pembuahan atau fertilisasi. Inti sperma yang satu akan membuahi inti sel telur membentuk zigot, sedangkan inti sperma lainnya membuahi inti kandung lembaga sekunder membentuk endosperma. Peristiwa pembuahan ini disebut pembuahan ganda. Perhatikan Gambar 14.

Gambar 14. Pembuahan ganda pada Angiospermae.

Pada perkembangan selanjutnya, bakal biji akan tumbuh menjadi biji dan bakal buah akan menjadi buah yang membungkus biji (pada beberapa spesies tumbuhan). Jika biji ditumbuhkan di tempat yang sesuai, biji akan berkecambah dan akan membentuk tumbuhan yang baru.

Baca Selengkapnya