materi kimia kelas X

teman-teman mari kita mengenal materi-materi yg akan di bahas di kelas x. dan setelah anda membaca ini. saya harap dapat bermanfaat bagi anda semua.......
selamat membaca.....

 Struktur Atom

Teori atom Dalton
Teori atom Thomson
Teori atom Rutherford
Teori atom Bohr
Teori mekanika kuantum
Bilangan kuantum

Sistem Periodik Unsur

Kimia unsur
Golongan unsur gas mulia
Golongan unsur utama
Golongan unsur transisi
Organisasi Tabel Periodik Unsur

Ikatan Kimia

Struktur Lewis
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan kovalen koordinasi
Ikatan hidrogen
Ikatan logam

Rumus Kimia, Persamaan Reaksi dan Stoikiometri

Persamaan reaksi
Dasar-dasar stoikiometri
Konsep mol
Konsep mol dalam hal ion, nomor massa, dan volume

Hukum Dasar Ilmu Kimia

Hukum kekekalan massa
Hukum Boyle
Penerapan Hukum Boyle dan Charles
Hipotesis Avogadro

Perhitungan Kimia

Perhitungan pereaksi pembatas

Elektrolit

Pembahasan elektrolit
Elektrolit lemah
Elektrolit kuat
Reaksi disosiasi elektolit

Redoks

Bilangan oksidasi (biloks)
Reaksi reduksi dan oksidasi
Korosi

Hidrokarbon

Alkana
Alkena
Alkuna

Baca Selengkapnya

KIMIA - SOAL REDOKS DAN PEMBAHASANNYA

1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….
A. 2 mol elektron D. 7 mol elektron
B. 4 mol elektron E. 8 mol elektron
C. 5 mol elektron
Jawaban : E
Penyelesaian :
H2S K2SO4
4H2O + S-² SO42 + 8H+ + 8e

2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….
A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)
B. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq)
C. NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)
E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) + H2O(l)
Jawaban : B
Penyelesaian :
Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah ….

A. -3 ; 0 ; +1 ; +3 D. 0 ; 3 ; +4 ; +5
B. 0 ; +2 ; +4 ; 5 E. 0 , +1 ; +3 ; +5
C. -3 ; +1 ; +2 ; +3
Jawaban : B
Penyelesaian :
N2 bilangan oksidasinya 0
N O bilangan oksidasi N = +2
+2 -2
N O3 bilangan oksidasi N = +5
5 -6
N O2 bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4

4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) Ag(NH3)2Cl (aq)
B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)
C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)
D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) AlO2- (aq) + 2H2O(l)
E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)
Jawaban : C
Penyelesaian :
Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)
2 -2 1 -1 1 -1 1 -1
mengalami oksidasi

5. Reaksi berikut :
3Br (g) + a OH- (aq) b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….
A. 2, 2, 5 dan 1 D. 5, 6, 3 dan 1
B. 6, 1, 5 dan 3 E. 4, 1, 5 dan 2
C. 6, 5, 1 dan 3
Jawaban : B
Penyelesaian :
3Br (g) + 6 OH- (aq) 1 BrO3- + 5 Br- (aq) + 3 H2O (l)
a = 6 ; b = 1 ; c = 5 ; d = 3

6. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….

A. I2 (s) + S2O3 (aq) 2I- (aq) + SO42- (aq)
B. Al2O3 (s) + C (s) Al (s) + CO2 (g)
C. AgOH (s) + H+ (aq) Ag2+(aq) + H2O (l)
D. ClO- (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) H2O (l) + Cl2 (g)
E. MnO2(s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)
Jawaban :E
Penyelesaian :
MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+ (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)
Setara bila :
1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan
2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.

7. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :
1s22s22p63s23p63d54s2
Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….
A. +7 D. +3
B. +5 E. +2
C. +4
Jawaban : A
Penyelesaian :
Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.

8. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….
A. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
B. Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4
C. MgO + H2O Cu2 + H2O
D. CuO + 2H Cu2 + H2O
E. SO3 + KOH K2SO4 + H2O
Jawaban : B
Penyelesaian :
Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi

9. Suatu reaksi redoks :
aBr2 (aq) + bOH- (aq) cBrO3- (aq) + dBr- (aq) + eH2O (l)
Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….
A. 3, 6, 1, 5, 3 D. 6, 1, 3, 5, 3
B. 3, 6, 5, 1, 3 E. 1, 5, 3, 6, 3
C. 6, 1, 5, 3, 3
Jawaban : A
Penyelesaian :
3Br2 (aq) + 6OH- (aq) 1BrO3- (aq) + 5Br- (aq) + 3H2O (l)

10. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),
KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 MnSO4(aq) + I2 aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….
A. +14 menjadi +8 D. -1 menjadi +2
B. +7 menjadi +2 E. -2 menjadi +2
C. +7 menjadi -4
Jawaban : B
Penyelesaian :

KMnO4 = B.O K = +1
B.O Mn = x
B.O O = -2
1 + x – 8 = O x = +7
MnSO4 = Mn B.O = +2

11. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….
A. +3 +5 +7 D. -1 +3 +5
B. +1 +5 +7 E. -1 +1 +3
C. +1 +3 +5
Jawaban : C
Penyelesaian :
Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.

12. Tentukan bilangan oksidasi dari unsur yang digarisbawahi:
1) H2SO4......... 3) Cr2O7^-2
2) NaClO3........ 4) MnCl2
Jawab
1) Bo. H = +1, bo. O= -2
H2SO4 = 0
2. bo. H + bo S + 4.bo. O = 0
2(+1) + bo. S + 4 (-2) = 0
2 + bo. S -8= 0
bo. S = +6
2) bo. Na = +1, bo.O =-2
NaClO3 = 0
bo. Na + bo. Cl+ 3bo.O = 0
(+1) + bo. Cl + 3 (-2)= 0
(+1) + bo. Cl -6 = 0
bo. Cl = 6-1
bo. Cl = +5
3) bo. O = -2
Cr2O7^-2 = -2
2bo. Cr + 7 bo. O = -2
2bo. Cr + 7(-2) = -2
2bo. Cr -14 = -2
2bo. Cr = -2+14
2bo. Cr = 12
bo. Cr = +6
4) Cl = -1
MnCl2 =0
bo. Mn + 2bo.Cl = 0
bo. Mn + 2(-1) = 0
bo. Mn - 2= 0
bo. Mn = +2

 

1. H₂S dapat dioksidasi oleh KMnO₄ menghasilkan antara lain K₂SO₄ dan MnO₂. Dalam reaksi tersebut setiap mol H₂S melepaskan ….
   1. 2 mol elektron                         D.   7 mol elektron
   2. 4 mol elektron                         E.    8 mol elektron
   3. 5 mol elektron

Jawaban : E

Penyelesaian :
H₂S K₂SO₄
4H₂O + S-² SO₄² + 8H⁺ + 8e

1. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….
   1. AgNO₃(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO₃(aq)
   2. 2KI(aq) + Cl₂(aq) I₂(s) + 2KCI(aq)
   3. NH₃(aq) + H₂O(l) NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)
   4. NaOH(aq) + CH₃COOH(aq) CH₃COONa(aq) + H₂O(l)
   5. Al₂O₃(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO₂(aq) + H₂O(l)

Jawaban : B

Penyelesaian :
Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

1. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N₂, adalah ….

1. -3 ; 0 ; +1 ; +3                         D.   0 ; 3 ; +4 ; +5
2. 0 ; +2 ; +4 ; 5                           E.    0 , +1 ; +3 ; +5
3. -3 ; +1 ; +2 ; +3

Jawaban : B

Penyelesaian :
N2   bilangan oksidasinya 0
N   O bilangan oksidasi N = +2
+2 -2
N O₃ bilangan oksidasi N = +5
5  -6
N O2 bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4

1. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
   1. AgCl (s) + 2NH₃ (aq) Ag(NH₃)₂Cl (aq)
   2. NaOH (aq) + CH₃COOH (aq) CH₃COONa (aq) + H₂O (l)
      1. AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO₃ (aq)
      2. OH^- (aq) + Al(OH)₃ (s) AlO₂^- (aq) + 2H₂O(l)
      3. Hg (NO₃)₂ (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO₃)₂ (aq)

Jawaban : C

Penyelesaian :
Ag NO₃ (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO₃ (aq)
2  -2                  1   -1             1   -1          1    -1
mengalami oksidasi

1. Reaksi berikut :

3Br (g) + a OH^- (aq)   b BrO₃^- + c Br^- (aq) + d H₂O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….

1. 2, 2, 5 dan 1                            D.   5, 6, 3 dan 1
2. 6, 1, 5 dan 3                            E.    4, 1, 5 dan 2
3. 6, 5, 1 dan 3

Jawaban : B

Penyelesaian :
3Br (g) + 6 OH^- (aq)   1 BrO₃^- + 5 Br^- (aq) + 3 H₂O (l)
a = 6  ;  b = 1  ;  c = 5  ;  d = 3

Baca Selengkapnya

KUMPULAN SOAL-SOAL DAN PEMBAHASAN REAKSI REDOKS

1. H₂S dapat dioksidasi oleh KMnO₄ menghasilkan antara lain K₂SO₄ dan MnO₂. Dalam reaksi tersebut setiap mol H₂S melepaskan ….
   1. 2 mol elektron                         D.   7 mol elektron
   2. 4 mol elektron                         E.    8 mol elektron
   3. 5 mol elektron

Jawaban : E

Penyelesaian :
H₂S K₂SO₄
4H₂O + S-² SO₄² + 8H⁺ + 8e

1. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….
   1. AgNO₃(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO₃(aq)
   2. 2KI(aq) + Cl₂(aq) I₂(s) + 2KCI(aq)
   3. NH₃(aq) + H₂O(l) NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)
   4. NaOH(aq) + CH₃COOH(aq) CH₃COONa(aq) + H₂O(l)
   5. Al₂O₃(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO₂(aq) + H₂O(l)

Jawaban : B

Penyelesaian :
Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

1. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N₂, adalah ….

1. -3 ; 0 ; +1 ; +3                         D.   0 ; 3 ; +4 ; +5
2. 0 ; +2 ; +4 ; 5                           E.    0 , +1 ; +3 ; +5
3. -3 ; +1 ; +2 ; +3

Jawaban : B

Penyelesaian :
N2   bilangan oksidasinya 0
N   O bilangan oksidasi N = +2
+2 -2
N O₃ bilangan oksidasi N = +5
5  -6
N O2 bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4

1. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
   1. AgCl (s) + 2NH₃ (aq) Ag(NH₃)₂Cl (aq)
   2. NaOH (aq) + CH₃COOH (aq) CH₃COONa (aq) + H₂O (l)
      1. AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO₃ (aq)
      2. OH^- (aq) + Al(OH)₃ (s) AlO₂^- (aq) + 2H₂O(l)
      3. Hg (NO₃)₂ (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO₃)₂ (aq)

Jawaban : C

Penyelesaian :
Ag NO₃ (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO₃ (aq)
2  -2                  1   -1             1   -1          1    -1
mengalami oksidasi

1. Reaksi berikut :

3Br (g) + a OH^- (aq)   b BrO₃^- + c Br^- (aq) + d H₂O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….

1. 2, 2, 5 dan 1                            D.   5, 6, 3 dan 1
2. 6, 1, 5 dan 3                            E.    4, 1, 5 dan 2
3. 6, 5, 1 dan 3

Jawaban : B

Penyelesaian :
3Br (g) + 6 OH^- (aq)   1 BrO₃^- + 5 Br^- (aq) + 3 H₂O (l)
a = 6  ;  b = 1  ;  c = 5  ;  d = 3

1. Reaksi redoks :
   2KMnO₄ (aq) + 5H₂C₂O₄ (aq) + 3H₂SO₄ (aq)
   2MnO₄ (aq) + 10 CO₂ (g) + K₂SO₄ (aq) + 8H₂O (l)
   Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….
   1. MnO₄^-(aq) + 8 H⁺ (aq) + 5e Mn²⁺ (aq) + 4H₂O (l)
   2. MnO₄^-(aq) + 2H₂O (l) + 3e MnO₂ (s) + 4OH^- (aq)
   3. H₂C₂O₄ (aq) 2CO₂ (g) + 2H⁺ (aq) + 2e
   4. CO₂^- (aq) + 2H⁺ (aq) + 2e H₂C₂O₄ (aq)
   5. 2H₂SO₄ (aq) 2H₂O (l) + 2SO₂ (g) + O₂ (g)

Jawaban : A

Penyelesaian :
2KMnO₄ (aq) + 5H₂C₂O₄ (aq) + 3H₂SO₄ (aq)
2MnO₄ (aq) + 10 CO₂ (g) + K₂SO₄ (aq) + 8H₂O (l)
Setengah reaksi redoks :

1. Reaksi redoks berikut :
   a H₂O₂ (l) + b Fe₂⁺ (aq) + c H⁺ (aq) d Fe₃⁺ (aq) + e H₂O (l)
   Harga a, b, dari c berturut-turut ialah ….
   1. 1,1,1                                        D.   2,2,1
   2. 1,2,3                                        E.   2,1,2
   3. 1,2,1

Jawaban : B

Penyelesaian :

1. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….
   1. I₂ (s) + S₂O₃ (aq) 2I^- (aq) + SO₄^2- (aq)
   2. Al₂O₃ (s) + C (s) Al (s) + CO₂ (g)
   3. AgOH (s) + H⁺ (aq) Ag²⁺(aq) + H₂O (l)
   4. ClO^- (aq) + Cl^- (aq) + H⁺ (aq) H₂O (l) + Cl₂ (g)
   5. MnO²(s) + 4H⁺ (aq) + 2Cl^- (aq) Mn²⁺(aq) + 2H₂O (l) + Cl₂ (g)

Jawaban : E

Penyelesaian :
MnO₂ (s) + 4H⁺ (aq) + 2Cl^- (aq) Mn²⁺ (aq) + 2H₂O (l) + Cl₂ (g)
Setara bila :
1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan
2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.

1. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²
Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….

1. +7                                            D.   +3
2. +5                                            E.    +2
3. +4

Jawaban : A

Penyelesaian :
Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.

1. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….
   1. AgNO₃ + NaCl AgCl + NaNO₃
   2. Cl₂ + SO₂ + H₂O HCl + H₂SO₄
   3. MgO + H₂O Cu₂ + H₂O
   4. CuO + 2H Cu₂ + H₂O
   5. SO₃ + KOH K₂SO₄ + H₂O

Jawaban : B

Penyelesaian :
Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.

1. Suatu reaksi redoks :
   aBr₂ (aq) + bOH^- (aq) cBrO₃^- (aq) + dBr^-  (aq) + eH₂O (l)
   Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….
   1. 3, 6, 1, 5, 3                              D.   6, 1, 3, 5, 3
   2. 3, 6, 5, 1, 3                              E.    1, 5, 3, 6, 3
   3. 6, 1, 5, 3, 3

Jawaban : A

Penyelesaian :
3Br₂ (aq) + 6OH^- (aq) 1BrO₃^- (aq) + 5Br^-  (aq) + 3H₂O (l)

1. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),
   KMnO₄(aq) + KI(aq) + H₂SO₄ MnSO₄(aq) + I₂ aq) + K₂SO₄(aq) + H₂O(l)

Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….

1. +14 menjadi +8                       D.   -1 menjadi +2
2. +7 menjadi +2                         E.    -2 menjadi +2
3. +7 menjadi -4

Jawaban : B

Penyelesaian :
KMnO₄ = B.O K = +1
B.O Mn = x
B.O O = -2
1 + x – 8 = O x = +7
MnSO₄ = Mn B.O = +2

1. Pada reaksi :
   4HCl (aq) + 2S₂O₃^-2 (aq) 2S (s) + 2SO₂ (g) + 2H₂O (l) + 4Cl^- (aq)
   bilangan oksidasi S berubah dari ….
   1. +2 menjadi 0 dan +4               D.   +5 menjadi +2 dan 0
   2. +3 menjadi 0 dan +4               E.    +6 menjadi -2 dan +4
   3. +4 menjadi 0 dan +2

Jawaban : A

Penyelesaian :

1. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….
   1. +3 +5 +7                                 D.   -1 +3 +5
   2. +1 +5 +7                                 E.    -1 +1 +3
   3. +1 +3 +5

Jawaban : C

Penyelesaian :
Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.

1. Perhatikan persamaan reaksi :

K₂Cr₂O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq) + 2CrCl₃ (aq) + 3Cl₂ (g) + 7H₂O(l).
Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….

1. Cr dan Cl                                D.   H dan O
2. K dan Cl                                 E.    O dan Cl
3. Cr dan H

Jawaban : A

Penyelesaian :
Cr dan Cl

1. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….
   1. Fe(BrO₂)₃                                           D.   AlBr₃
   2. Ca(BrO)₂                                            E.    PbBr₄
   3. HBrO₄

Jawaban : C

Penyelesaian :
A. BrO₂^- x-4 = -1 x = 3 Bilangan oksidasi Br dalam BrO₂^- = +3
B. BrO^- x – 2 = -1 x = +1 Bilangan oksidasi Br dalam BrO^- = +1
C. BrO₄^- x – 8 = -1 x = +7   Bilangan oksidasi Br dalam BrO₄^- = +7
D. Br^- x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam Br^- = -1
E. PbBr₄ ^- x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam PbBr₄^- = -1

1. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ….
   1. KCl                                         D.   KClO₃
   2. KclO                                       E.    KClO₂
   3. CaO₂

Jawaban : D

Penyelesaian :
Bilangan oksida Cl dalam :
- KCl = -1
- KClO₃= +5
- KClO = +1
- KClO₂= +3
- CaCl₂= -1

1. Perhatikan reaksi redoks :

Setelah reaksi disetarakan, perbandingan, banyak mol ion dengan dalam reaksi tersebut adalah ….

1. 1 : 3                                         D.   3 : 2
2. 3 : 1                                         E.    1 : 6
3. 2 : 3

Jawaban : A

Penyelesaian :
Perbandingan mol dengan adalah 1 : 3

1. Persamaan reaksi berikut :Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut ….
   1. a = 14, b = 6, c = 2 d = 7
   2. a = 6, b = 14, c = 2 d = 7
   3. a = 6, b = 14, c = 1 d = 7
   4. a = 2, b = 2, c = 5 d = 3
   5. a = 3, b = 5, c = 1 d = 2

Jawaban : A

Penyelesaian :

1. Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah ….
   1. NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H₂O (l)
   2. CaSO₄ (aq) + 2 LiOH (aq) Ca(OH)₂ (s) + Li₂SO₄ (aq)
   3. Mg(OH)₂ (s) + 2 HCl (aq) MgCl₂ (aq) + 2 H₂O (1)
   4. BaCl₁₂ (aq) + H₂SO₄ (aq) BaSO₄ (s) + 2 HCl (aq)
   5. MnO₂ (s) + 4 HCl (aq) MnCl₂ (aq) + 2 H₂O (1) + Cl₂ (g)

Jawaban : E

Penyelesaian :
Yang merupakan reaksi redoks :
MnO₂ (s) + 4 HCl (aq) MnCl₂ (aq) + 2 H₂O (1) + Cl₂ (g)

1. Suatu reaksi redoks :

a Br₂ (aq) + b OH^- (aq) c BrO₃^- (aq) + d Br^- (aq) + e H₂O (1)
Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….

1. 3, 6, 1, 5, dan 3                       D.   6, 1, 3, 5, dan 3
2. 3, 6, 5, 1, dan 3                       E.    1, 5, 3, 6, dan 3
3. 6, 1, 5, 3, dan 3

Jawaban : A

Penyelesaian :
a Br₂ (aq) + b OH^- (aq) c BrO₃^- (aq) + d Br^- (aq) + e H₂O (1)
Persamaan setaranya :
3 Br₂ (aq) + 6 OH^- (aq) BrO₃^- (aq) + 5 Br^- (aq) + 3 H₂O (1)
Jadi a = 3, b = 6, c = 1, d = 5 dan e = 3.

1. Diketahui persamaan reaksi redoks :
   Cr₂O₇^2- (aq) + a Fe²⁺ (aq) + H (aq) b Cr³⁺ (aq) + c Fe³⁺ (aq) + H₂O (1)
   Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah ….
   1. 6, 3 dan 6                                D.   3, 4 dan 3
   2. 6, 2 dan 6                                E.    3, 2 dan 3
   3. 4, 3 dan 5

Jawaban : B

Penyelesaian :
Cr₂O₇^2- (aq) + a Fe²⁺ (aq) + H (aq) b Cr³⁺ (aq) + c Fe³⁺ (aq) + H₂O (1)
Disetarakan menjadi :
2 Cr₂O₇^2- (aq) + 6 Fe²⁺ (aq) + 14 H (aq) 2 Cr³⁺ (aq) + 6 Fe³⁺ (aq) + 7 H₂O (1)
Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 6

1. Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ….
   1. Cl₂ dan HClO₄                                                D.   Cl₂ dan KClO₃
   2. HCl dan HClO₂                              E.    Cl^- dan NaClO₄
   3. ClO₂ dan HClO₃

Jawaban : E

Penyelesaian :
Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks, artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7.

Baca Selengkapnya

soal reaksi reduksi oksidasi1

KUMPULAN SOAL-SOAL DAN PEMBAHASAN
REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….
A. 2 mol elektron D. 7 mol elektron
B. 4 mol elektron E. 8 mol elektron
C. 5 mol elektron
Jawaban : E
Penyelesaian :
H2S K2SO4
4H2O + S-² SO42 + 8H+ + 8e
2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….
A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)
B. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq)
C. NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)
E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) + H2O(l)
Jawaban : B
Penyelesaian :
Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).
3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah ….
A. -3 ; 0 ; +1 ; +3 D. 0 ; 3 ; +4 ; +5
B. 0 ; +2 ; +4 ; 5 E. 0 , +1 ; +3 ; +5
C. -3 ; +1 ; +2 ; +3
Jawaban : B
Penyelesaian :
N2 bilangan oksidasinya 0
N O bilangan oksidasi N = +2
+2 -2
N O3 bilangan oksidasi N = +5
5 -6
N O2 bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4
4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) Ag(NH3)2Cl (aq)
B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)
C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)
D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) AlO2- (aq) + 2H2O(l)
E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)
Jawaban : C
Penyelesaian :
Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)
2 -2 1 -1 1 -1 1 -1
mengalami oksidasi
5. Reaksi berikut :
3Br (g) + a OH- (aq) b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….
A. 2, 2, 5 dan 1 D. 5, 6, 3 dan 1
B. 6, 1, 5 dan 3 E. 4, 1, 5 dan 2
C. 6, 5, 1 dan 3
Jawaban : B
Penyelesaian :
3Br (g) + 6 OH- (aq) 1 BrO3- + 5 Br- (aq) + 3 H2O (l)
a = 6 ; b = 1 ; c = 5 ; d = 3
6. Reaksi redoks :
2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq)
2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)
Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….
A. MnO4-(aq) + 8 H+ (aq) + 5e Mn2+ (aq) + 4H2O (l)
B. MnO4-(aq) + 2H2O (l) + 3e MnO2 (s) + 4OH- (aq)
C. H2C2O4 (aq) 2CO2 (g) + 2H+ (aq) + 2e
D. CO2- (aq) + 2H+ (aq) + 2e H2C2O4 (aq)
E. 2H2SO4 (aq) 2H2O (l) + 2SO2 (g) + O2 (g)
Jawaban : A
Penyelesaian :
2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq)
2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)
Setengah reaksi redoks :
7. Reaksi redoks berikut :
a H2O2 (l) + b Fe2+ (aq) + c H+ (aq) d Fe3+ (aq) + e H2O (l)
Harga a, b, dari c berturut-turut ialah ….
A. 1,1,1 D. 2,2,1
B. 1,2,3 E. 2,1,2
C. 1,2,1
Jawaban : B
Penyelesaian :
8. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….
A. I2 (s) + S2O3 (aq) 2I- (aq) + SO42- (aq)
B. Al2O3 (s) + C (s) Al (s) + CO2 (g)
C. AgOH (s) + H+ (aq) Ag2+(aq) + H2O (l)
D. ClO- (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) H2O (l) + Cl2 (g)
E. MnO2(s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)
Jawaban :E
Penyelesaian :
MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+ (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)
Setara bila :
1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan
2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.
9. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :
1s22s22p63s23p63d54s2
Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….
A. +7 D. +3
B. +5 E. +2
C. +4
Jawaban : A
Penyelesaian :
Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.
10. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….
A. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
B. Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4
C. MgO + H2O Cu2 + H2O
D. CuO + 2H Cu2 + H2O
E. SO3 + KOH K2SO4 + H2O
Jawaban : B
Penyelesaian :
Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.
11. Suatu reaksi redoks :
aBr2 (aq) + bOH- (aq) cBrO3- (aq) + dBr- (aq) + eH2O (l)
Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….
A. 3, 6, 1, 5, 3 D. 6, 1, 3, 5, 3
B. 3, 6, 5, 1, 3 E. 1, 5, 3, 6, 3
C. 6, 1, 5, 3, 3
Jawaban : A
Penyelesaian :
3Br2 (aq) + 6OH- (aq) 1BrO3- (aq) + 5Br- (aq) + 3H2O (l)
12. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),
KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 MnSO4(aq) + I2 aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….
A. +14 menjadi +8 D. -1 menjadi +2
B. +7 menjadi +2 E. -2 menjadi +2
C. +7 menjadi -4
Jawaban : B
Penyelesaian :
KMnO4 = B.O K = +1
B.O Mn = x
B.O O = -2
1 + x – 8 = O x = +7
MnSO4 = Mn B.O = +2
13. Pada reaksi :
4HCl (aq) + 2S2O3-2 (aq) 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl- (aq)
bilangan oksidasi S berubah dari ….
A. +2 menjadi 0 dan +4 D. +5 menjadi +2 dan 0
B. +3 menjadi 0 dan +4 E. +6 menjadi -2 dan +4
C. +4 menjadi 0 dan +2
Jawaban : A
Penyelesaian :
14. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….
A. +3 +5 +7 D. -1 +3 +5
B. +1 +5 +7 E. -1 +1 +3
C. +1 +3 +5
Jawaban : C
Penyelesaian :
Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.
15. Perhatikan persamaan reaksi :
K2Cr2O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq) + 2CrCl3 (aq) + 3Cl2 (g) + 7H2O(l).
Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….
A. Cr dan Cl D. H dan O
B. K dan Cl E. O dan Cl
C. Cr dan H
Jawaban : A
Penyelesaian :

Tentukan  bilangan oksidasi unsur yang digarisbawahi pada senyawa berikut.

a.       Fe₂O₃

b.      H₂O₂

c.       MnO₄^–-

 Jawab:

a.       Fe₂O₃

bilangan oksidasi O = –2 (aturan c)

2 biloks Fe + 3 biloks O = 0

2 biloks Fe +   3(–2)        = 0

2 biloks Fe   –     6          = 0

2 biloks Fe       =    +6

biloksFe = +6 /2

biloks Fe = +3

b.      H₂O₂

biloks H = +1 (aturan b)

2 biloks H + 2 biloks O   =   0

       2(+1)  + 2 biloks O   =   0

             +2 + 2 biloks O   = 0

                     2 biloks O    =  –2

                        biloks O   =  –1

c.       MnO4^–

biloks O       = –2 (aturan c)

biloks Mn + 4 biloks O = –1 (aturan h)

biloks Mn + 4(–2) = –1

biloks Mn – 8 = –1

biloks Mn = –1 + 8

biloks Mn = +7

Baca Selengkapnya

contoh soal Reaksi Reduksi-Oksidasi (redoks) dan Tata Nama Senyawa

BAB VI

1.      Bilangan oksidasi klorin dalam kalium klorat adalah ....

A.    –1

B.     +5

C.     +1

D.    +7

E.     +3

Jawaban :

KClO_3, biloks K adalah +7, caranya:

K + 1(-1) + 3(-2) = 0

K +(-7) = 0

K = +7

2.      Di antara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, yang manakah mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah ....

A.    MnO₂

B.     KMnO₄

C.     K₂MnO₄

D.     MnO

E.     MnCl₂

Jawaban : B ( biloks Mn adalah +7)

Pada MnO₂  biloks Mn adalah +4

Pada K₂MnO₄ biloks Mn adalah +6

Pada MnO bioks Mn adalah +2

Pada MnCl₂ biloks Mn adalah + 2

3.      Bilangan oksidasi fosforus paling rendah terdapat pada senyawa ....

A.     PH₄Br

B.     PCl₅

C.      POBr₃

D.     Ca₃(PO₄)₂

E.     PF₃

Jawaban : A  (biloks P  pada PH₄Br  adalah -3)

Pada PCl₅, POBr₃ , Ca₃(PO₄)₂, PF₃ biloksnya berturut-turut adalah +5, +5, +5 dan +3.

4.      Pipa yang dibuat dari bahan sintetik banyak dipakai untuk menggantikan pipa besi, sebab pada pipa besi akan mudah timbul karat. Yaitu senyawa…

A.    FeO

B.     FeCO₃

C.     Fe(OH)₃

D.    Fe₂O₂

E.     Fe₂O₃. XH₂O

Jawaban : E (Fe₂O₃. XH₂O)

5.      Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2 adalah ....

A.     +7

B.     +1

C.     -1

D.     +5

E.     +3

Jawaban : KClO₂

K + 1(-1) + 2(-2) =0

K +(--5) = 0

K = +5 jawaban benar adalah D

6.      Pada reaksi: Cl₂ +2KOHKCl + KClO +H₂O Bilangan oksidasi klor berubah dari ....

A.     –1 menjadi +1 dan 0

B.      –2 menjadi 0 dan +1

C.     +1 menjadi –1 dan 0

D.     0 menjadi –1 dan +1

E.     0 menjadi –1 dan –2

Jawaban : 0 menjadi -1 dan +1 jawaban benar adalah D. biloks Cl₂ = 0, biloks Cl pada KCl adalah -1, biloks Cl pada KClO adalah +1.

7.      Manakah senyawa klor yang bertindak sebagai reduktor?

A.       ClO₂^– → ClO₃^–

B.       Cl^- →ClO₂^–

C.       ClO₄^– →Cl^–

D.       Cl₂  →2ClO₃^–

E.        ClO^– →ClO₄ ^–

Jawaban : reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi, jadi Cl yang mengalami reduktor ClO^-  menjadi ClO₄^- . jawaban benar adalah E

8.      Pernyataan yang salah mengenai reaksi reduksi adalah....

A.      pelepasan oksigen

B.     pengurangan bilangan oksidasi.

C.     penerimaan elektron

D.    zat oksidator

E.     zat reduktor

Jawaban : D (zat oksidator)

9.      Menurut IUPAC, senyawa dengan rumus kimia N₂O₃ mempunyai nama ....

A.    dinitrogen oksida

B.     nitrogen oksida(III)

C.     nitrogen(III) oksida

D.     dinitrogen monoksida

E.     nitrogen trioksida

Jawaban : C (nitrogen(III) oksida)

10.   Bilangan oksidasi hidrogen = –1 terdapat pada senyawa ....

A.      NH3

B.       HNO3

C.       NaH

D.       H2O

E.       PH3

Jawaban : C (biloks Hidrogen -1)

NaH

1+ H= 0    H= -1

11.  Apabila suatu unsur menerima elektron, maka ....

A.     bilangan oksidasinya akan turun

B.      bilangan oksidasinya akan naik

C.      reaktivitasnya akan meningkat

D.     unsur tersebut mengalami oksidasi

E.      menghasilkan bilangan oksidasi positif

Jawaban  : A (biloksnya akan turun)

12.  Bilangan oksidasi halogen pada senyawa asam klorit, asam klorat, dan asam

perklorat berturut-turut adalah ....

A.    +3, +5, +7

B.      +1, +7, +5

C.     +5, +3, +7

D.     +7, +5, +3

E.     +1, +3, +5

Jawaban : 

Asam klorit (HClO₂) biloks halogen = +3

Asam klorat (HClO₃) biloks halogen = +5

Asam perklorat (HClO₄) biloksnya = +7

Jawaban yang benar adalah A

13.  Pada reaksi: AgClO₃ + Cl₂ → AgCl +ClO₂, atom klor pada senyawa AgClO₃ mengalami perubahan bilangan oksidasi sebesar ....

A.        –6

B.        +4

C.        –4

D.        +8

E.         –1

Jawaban :  E

14.  Fosfor (V) oksida mempunyai rumus ....

A.    P₅O

B.     PO₅

C.     P₃O₅

D.    P₄O₁₀

E.     P₂O₃

Jawaban : B (PO₅, pospor pentaoksida)

15.  Bilangan oksidasi klor dalam senyawa HClO4 adalah ....

A.       –1

B.       d. +5

C.       +1

D.        +7

E.        +3

Jawaban : D (biloks klor adalah +7)

16.  Reaksi reduksi adalah ....

A.    reaksi melepaskan elektron

B.      reaksi menerima proton

C.     reaksi pelepasan oksigen

D.    reaksi penggabungan oksigen

E.     reaksi pelepasan hydrogen

Jawaban : C (reaksi pelepasan oksigen dari senyawa)

17.  Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K₂Cr₂O₇ adalah ... .

A.       KMnO₄

B.        MnO

C.        K₂MnO₄

D.       MnO₂

E.        MnSO₄

Jawaban : C (biloks Mn pada  K₂MnO₄  sama dengan biloks Cr pada senyawa K₂Cr₂O₇, biloksnya adalah +6.

18.  Pada reaksi redoks: KMnO4 + KI + H2SO4 ⎯⎯→MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2Obilangan oksidasi Mn berubah dari ... .

A.    +14 menjadi +8

B.      –1 menjadi +2

C.      +7 menjadi +2

D.     –2 menjadi +2

E.     +7 menjadi –4

Jawaban : C (biloksnya berubah dari +7 menjadi +2)

19.  Dari reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah…

A.    Ag⁺  + Cl^- → AgCl

B.     H⁺  + Cl^-  → HCl

C.     NaOH + HCl → NaCl + H₂O

D.    2Pb + O₂ → 2PbO

E.     Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺

Jawaban : E pada reaksi Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺  terjadi reaksi redoks.

Biloks Cu berubah dari +2 menjadi 0 (reduksi)

Biloks Zn berubah dai 0 menjadi +2 ( oksidasi)

20.  Senyawa yang mempunyai biloks nitrogen= +3 adalah…

A.    Ammonium klorida

B.     Kalium nitrat

C.     Nitrogen trioksida

D.    Nitrogen monoksida

E.     Ammonia

Jawaban :

NH₄Cl biloks N= -3

KNO₃ biloks N= +5

N₂O₃  biloks = +3

NH₃ biloks = -3

NO = -2

Jawaban yang benar adalah C

Baca Selengkapnya